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河北省石家庄市第二中学2019-2020学年高一7月期末考试百分练习化学试题 Word版含解析.doc 29页

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PAGE 29 - 河北省石家庄市第二中学2019-2020学年高一7月期末考试 百分练习化学试题 一、选择题(共26小题,1-?-20每题2分,21-?-26每题3分) 1. 下列有关化学反应速率的说法中正确的是(  ) A. 对任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显 B. 化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示 C. 若某化学反应的反应速率为0.5 mol·L-1·s-1,就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L-1·s-1 D. 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度 【答案】D 【解析】 【分析】 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量,用单位时间内反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示,均取正值,不能用固体或纯液体表示反应速率,反应速率是该反应在一段时间内的平均反应速率,非瞬时速率。 【详解】A项,反应速率快的现象不一定明显,如中和反应速率很快,但没有明显现象,故A错误; B项,在化学反应中,由于固体和纯液体的浓度视为常数,其浓度变化值为零,不能用固体或纯液体表示反应速率,故B错误; C项,化学反应的反应速率为0.5mol?(L?S)-1就是指1s内对应反应物或生成物的浓度变化为0.5mol?L-1,由于化学计量数不一定相同,在该时间内反应物和生成物的浓度变化不一定都为0.5mol?L-1,故C错误; D项、化学反应有的快,有的慢,化学反应速率能定量地表示化学反应进行的快慢,故D正确。 故选D。 【点睛】本题考查化学反应速率,注意化学反应速率的概念、定量表示方法,明确反应速率与反应现象的关系是解答关键。 2. 反应mA(g) +nB(g)pC(g) +qD(g)经10 min后达到平衡,测得此时A的浓度减少了n mol/L,C的浓度增加了 mol/L又知,平均反应速率vC=2vB,达到平衡后,若保持温度不变,缩小容器体积,A的转化率不变,那么该反应的化学方程式应为( ) A. 2A(g)+6B(g)3C(g)+5D(g) B. 3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) C. 3A(g)+B(g)C(g)+D(g) D. A(g) +3B(g)3C(g)+3D(g) 【答案】B 【解析】 【详解】根据A的浓度减少了n mol/L时C的浓度增加了 mol/L可知,A和C的系数比为3:2;因为反应速率之比等于系数比,平均反应速率vC=2vB,所以系数比C:B=2:1,所以系数比A:B:C=3:1:2;保持温度不变,缩小容器体积,A的转化率不变说明平衡不移动,则反应前与后物质的系数和相等,所以m+n=p+q,即3+1=2+q,所以q=2,所以反应中A、B、C、D的系数分别为3、1、2、2,答案选B。 3. 对于A2+3B22C的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是(  ) A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 由于不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比,故不同物质质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大,则表示的反应速率越快。 【详解】A.v(B2)÷3=0.267 mol/(L·s); B.v(B2)=4.2 mol/(L·min)=0.07 mol/(L·s), v(B2)÷3=0.0233 mol/(L·s); C.v(C)÷2=03 mol/(L·s); D.v(A2)÷1=0.4 mol/(L·s); 故反应速率D>C>A>B, 故选D。 【点睛】本题考查反应速率快慢比较,可以转化为同一物质表示的速率进行比较,易错点B,注意单位要统一。 4. 在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)?2HI(g) △H<0.下列操作中,能使其反应速率减慢的有( ) ①保持容器容积不变,向其中充入1molH2 ②保持容器容积不变,向其中充入1molN2(N2不参加反应) ③保持容器内压强不变,向其中充入1molN2(N2不参加反应) ④保持容器内压强不变,向其中充入1molH2(g)和1molI2(g) ⑤提高起始反应温度 A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 【答案】B 【解析】 【分析】 反应浓度越大,反应速率越快;保持容器容积不变,反应混合物各组分的浓度不变,反应速率不变;保持容器气体压强不变,向其中充入1mol N2(N2不参加反应),容器体积增大,物质浓度减小,反应速率减小。 【详解】①保持容器容积不变,向其中加入1molH2,增大反应物浓度,反应速率增大,故错误; ②保持容器容积不变,向其中充入不参加反应的1molN2,反应混合物各组分的浓度不变,反应速率不变,故错

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